Studerende i kemilaboratorier bliver ofte bedt om at beregne det faktiske udbytte af deres reaktioner for at bestemme reaktionseffektiviteten. Effektiviteten af en reaktion dikterer dens brug og praktiske funktion; en effektiv reaktion vil blive brugt hyppigere i industrielle omgivelser og har derfor meget mere værdi. Hver kemisk reaktion har to udbytter:det teoretiske udbytte og et faktisk udbytte. Det teoretiske udbytte er udbyttet for en 100 procent effektiv reaktion. Det faktiske udbytte beregnes i forhold til det teoretiske udbytte for at bestemme reaktionseffektiviteten.
Beregn det teoretiske udbytte for netop din kemiske reaktion. Beregningerne for det teoretiske udbytte er betydeligt mere komplicerede end dem for det faktiske udbytte, og din professor vil sandsynligvis lede dig gennem dette trin.
Udfør din laboratoriereaktion, og sørg for, at du ikke "taber" noget produkt undervejs. Da ingen reaktion er 100 procent effektiv, vil du altid ende med mindre reaktionsprodukt, end du forventer. Du bør dog sørge for at rense alle dine bægre og laboratorieudstyr for at sikre, at du ikke efterlader noget produkt på noget tidspunkt, da det vil afsløre dine beregninger.
Vej dit endelige produkt, når du har afsluttet laboratorieprocessen. Hvis dit produkt er vådt i slutfasen, hvilket er ret almindeligt, så lad vandet fordampe, før du vejer det. Ellers vil du inkludere vægten af vandet i vægten af dit endelige produkt, hvilket vil øge effektiviteten af din reaktion.
Divider vægten af dine reaktionsprodukter, som du fik i trin 3, med det teoretiske udbytte, du fik i trin 1. Sørg for, at begge dine udbytter er i gram.
Gang svaret, du fik i trin 4, med 100 for at få dit endelige faktiske udbytte. Dette faktiske udbytte er udtrykt som en procentdel af det teoretiske udbytte; hvis dit faktiske udbytte er 76, betyder det, at du har genvundet 76 procent af det produkt, du ville have fået, hvis din reaktion var 100 procent effektiv.
Nødvendigt laboratorieudstyr
Lommeregner